【題目】某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）寫出X和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X____________________，Z________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

X在酸性條件下與水反應(yīng)________________________，反應(yīng)類型為__________________。

Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)_____________________________________________。

W與新制Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

【答案】 CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 生成磚紅色沉淀

【解析】有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物Y和Z，這說(shuō)明X屬于酯類。Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此Y是乙醇，W是乙醛，Z是乙酸。

（1）根據(jù)以上分析可知出X和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3COOCH2CH3、CH3COOH。

（2）乙酸乙酯在酸性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。乙醇與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。

Ⅰ.寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱
B.圖2可“隨控隨�！敝苽渖倭垦鯕�
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5，請(qǐng)回答：

（1）該礦石的化學(xué)式為______________。

（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。

則△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

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