NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量 Cu：64）

C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl與2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 數(shù)目為0.1NA

D

【解析】

試題分析：A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)相同，但是物質(zhì)的量不知道，因此不能確定原子的具體數(shù)目，錯(cuò)誤；B．Cu與S在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，每1mol的Cu失去1mol的電子，所以32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤。C.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O<鹽的濃度越小，水解程度就越大，因此1L 1.0mol·L—1 NH4Cl與2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液盡管溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但是含NH4+數(shù)目不相同，錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，Kw=10-14,pH=13的溶液，c(OH-)=0.1mol/L,由于Ba(OH)2是強(qiáng)堿，所以1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 數(shù)目為0.1NA，正確。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)最低的是

A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 。（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A + B = C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強(qiáng)

C．增大Ｃ的物質(zhì)的量 D．增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色色

向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1．6 mol。請(qǐng)回答下列問題：

①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO)為 。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 （填編號(hào)）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，則此時(shí)v正＞v逆

④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ。

（3）測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如下圖

請(qǐng)回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是

編號(hào)

敘述I

敘述II

A

金屬活動(dòng)性銅比鐵弱

鍍銅鐵制品表層劃損后仍然受到保護(hù)

B

金屬鈉有還原性

用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有少量水

C

Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)

用Na2CO3溶液和鹽酸除水垢CaSO4

D

Cl2具有漂白性

用氯氣制鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是：

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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