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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

【答案】B
【解析】解：①反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循電子、電荷守恒，質量守恒定律，故正確；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應應為Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，故錯誤；
③反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸的離子反應為HCO +H+=CO2↑+H2O，故正確；
④反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是________________________（用離子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。

①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用離子方程式說明_____________________________。

②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCO3一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（4）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得溶液混合后的pH＝5，寫出MOH的電離方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．為探究其成分，某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗．經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為化合物A與H2O反應的離子方程式為： ．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2﹣Zn電池類似，A﹣Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ， 該電池總反應的離子方程式為 ．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.醋酸鈉
B.醋酸
C.Fe（NO3）3
D.KOH
（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是(　　)

A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應

B.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

C.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

D.脂肪、蛋白質、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+

C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是 A a電極是負極
B b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極b極
（3）若電解質溶液為稀H2SO4 ， 則電極反應式為：a極b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體．這四種物質與其他的相互轉化關系如圖所示．F和J是中學化學中常見的兩種單質．H為紅棕色氣體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：
（1）E的化學式為
（2）寫出B和F反應的化學方程式 ， L和B的水溶液反應的離子方程式；
（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式
（4）標準狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應后液體充滿試管，不考慮溶液中物質的擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為：；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4 ， 反應有G生成，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲烷是正四面體結構B. 石油的催化裂化是為了提高輕質油的產量與質量

C. 皂化反應后在下層得到高級脂肪酸鈉D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油

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