根據(jù)下圖回答:

1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

2)小試管C的作用是________。

3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是,裝置D3個(gè)作用是________。

4)從管E導(dǎo)出的氣體成分是________

5)裝置FU形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________。

6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少,分析其原因不可能是(填標(biāo)號(hào))________

A.裝置氣密性不好;

B.制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒;

C.氣流速度過(guò)快

7)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________。

 

答案:
解析:

(1)2SO2+O2 2sO3

(2)起緩沖作用,防止倒吸

(3)濃H2SO4  ①干燥SO2  ②使SO2和O2兩種氣體混合均勻  ③通過(guò)觀察氣泡控制氣體比例和流速

(4)SO3、SO2、O2  (5)無(wú)色晶體(SO3

(6)b   (7)用NaOH溶液吸收

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?張家口一模)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式,請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題:

(1)用圖1所示裝置凈化黃泥水時(shí),玻璃棒的作用是
引流作用
引流作用

(2)通過(guò)圖2所示酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),可認(rèn)識(shí)到:雖然酸類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì),但由于不同的酸溶于水時(shí)電離出的
離子
離子
不同,其性質(zhì)也存在差異.
(3)進(jìn)行圖3所示蠟燭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),可用簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物.請(qǐng)選擇一種產(chǎn)物簡(jiǎn)要寫(xiě)出其驗(yàn)證方法:
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳,二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w,也可以依據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成證明生成水;
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳,二氧化碳驗(yàn)證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗(yàn)證生成二氧化碳?xì)怏w,也可以依據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成證明生成水;

(4)實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置制取氣體,需要滿(mǎn)足的條件是
反應(yīng)不需要加熱,制備的氣體比空氣重
反應(yīng)不需要加熱,制備的氣體比空氣重

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知,當(dāng)一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)完全不同時(shí),該碳原子叫手性碳.
又知,氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇:R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,B分子中有一個(gè)手性碳原子,1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng),均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L.C分子中有一個(gè)六元環(huán),由A每生成1mol C的同時(shí)產(chǎn)生2molH2O.E是一種具有水果香味的物質(zhì).請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羧基
羧基
、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羰基
羰基

(3)寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C
、F

(4)請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的類(lèi)型:反應(yīng)①
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
  反應(yīng)②
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:
B→G:

G→H:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下圖回答問(wèn)題

(1)寫(xiě)出上圖中序號(hào)為①~④儀器的名稱(chēng):
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
;②
冷凝管
冷凝管
;   ③
分液漏斗
分液漏斗
;④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
;
(2)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
(填裝置序號(hào)) 進(jìn)行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作,再用裝置
(填裝置序號(hào))進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
 操作.
(3)現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL.
①所取濃硫酸的體積為
27
27
mL.
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
BC
BC

A.量取濃硫酸時(shí)俯視   B.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí)俯視         D.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填字母,下同)
 
,檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)的方法是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;可選用的收集裝置是
 

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