Question

14．被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞R＞T
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z
• D． XR₂、WR₂兩種化合物中R的化合價(jià)相同

Answer 1

分析 香花石化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則$\frac{12+8}{2}$=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則$\frac{20+8}{2}$=14，推出W為Si元素，符合題意．
A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D．根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)原則來(lái)分析．

解答 解：香花石化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則$\frac{12+8}{2}$=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則$\frac{20+8}{2}$=14，推出W為Si元素，符合題意．
A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；
B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；
C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；
D．XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素為-1價(jià)，SiO₂中O元素化合價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．