Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HY0₄
• B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z
• C、X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)
• D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以X原子最外層電子數(shù)是6，核外電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X、Z同族，則Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y位于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，且W為短周期元素，所以W是H元素；
再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以X原子最外層電子數(shù)是6，核外電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X、Z同族，則Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y位于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，且W為短周期元素，所以W是H元素；
A．Y是Cl元素，Cl元素的最高化合價(jià)是+7價(jià)，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HY0₄，故A正確；
B．W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，所以這三種元素原子半徑大小順序是W＜X＜Z，故B正確；
C．O與H可以形成H₂O、H₂O₂兩種物質(zhì)，故C正確；
D．Y的非金屬性大于Z，所以Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．