下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示均正確的是（　�。�
分析：化合價升高的元素的原子失去電子，失去多少電子化合價就升高幾價；化合價降低的元素的原子得到電子，得到多少電子化合價就降低幾價．氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等．
解答：解：A、電子得失不相等，元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故A錯誤；
B、鐵元素化合價由+3降低為0價，總共降低6價，得到6個電子，碳元素與+2價升高為+4價，總升高6價，共失去6個電子，故B正確；
C、鋅元素化合價由0價升高為+2價，失去2個電子，氫元素由+1價變?yōu)闉?價，共降低2價，總得到2個電子，故C錯誤；
D、電子得失不相等，氯元素由+5價降低為-1價，總共降低12價，得到12個電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，難度中等，根據(jù)判斷準(zhǔn)化合價變化以及變化的原子數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化劑的是
③
③
；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是
①
①
；水既作氧化劑，又做還原劑的是
④
④
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是
②
②
．
（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
1
1
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年株洲市下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）（1）用“雙線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子得失、化合價升降與氧化還原的關(guān)系：

　　　　2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

（2）用“單線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

C＋2H2O2H2＋CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：

① 2F2+2H2O==4HF+O2　　　　　　　　 　 　②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

　　　　　　 ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　　　　　 ④2H2O====2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是　　　　 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是　　　　　　 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是　　　　　 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是　　　　　 。

（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

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