Question

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C.兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、電離常數(shù)Ka（HF）＝3.3×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時(shí)，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝2，故A正確；

B、電離常數(shù)只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2(F-)×c(Ca2+)＝(0.5×10－2)2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C不正確。

D、向飽和的CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前減小，D不正確。

答案選A。