【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】試題分析:A、一氧化碳和硫化氫按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng),二者濃度減小相等,錯誤,不選AB、通入一氧化碳后瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡正向移動,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大到新平衡時相等,錯誤,不選B;C、反應(yīng)前一氧化碳的物質(zhì)的量為10摩爾,平衡后一氧化碳的物質(zhì)的量為8摩爾,轉(zhuǎn)化的一氧化碳為2摩爾,設(shè)反應(yīng)前硫化氫物質(zhì)的量為n摩爾,

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量 10 n 0 0

變化 2 2 2 2

平衡 8 n-2 2 2

由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則,解n=7,正確,選CD、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為2/10=20%,錯誤,不選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(

A.有機化合物都易燃燒

B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑

C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物

D.乙炔產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探索外界條件對反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,將XY以物質(zhì)的量之比為a :b 開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是

A. H>0, a+b>c S>0 B. H>0, a+b<c S<0

C. H<0, a+b>c S<0 D. H<0, a+b<c S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。

(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)

a. 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3Cr使之轉(zhuǎn)變成+6Cr (CrO42 Cr2O72),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)

(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn +nNa,被交換的雜質(zhì)離子是________________。

(6)通SO2氣體時,其化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知反應(yīng):2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃20 ℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃AY-t曲線

B. 反應(yīng)到66min時,0℃20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C. 0℃20℃下達(dá)到平衡時,反應(yīng)都放出QkJ熱量

D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組各有兩對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是

A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水

C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,還含有雜質(zhì)Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學(xué)式為
(3)溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式:
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗序號

碳酸鈣狀態(tài)

溶液溫度/

碳酸鈣消失所需時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題:

(1)本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)實驗6和7表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的實驗還有

(填實驗序號)。

(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。

(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與 。

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