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下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如右圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標

數字的反應條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

① 常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

② 通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④ 加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③ 加濃鹽酸


【知識點】元素化合物   C1  C2  D2  D4

【答案解析】A   解析: NaCl轉化為Na2O2時不能一步轉化而成，正確。

【思路點撥】本題考查了物質之間的相互轉化，涉及到的物質的種類較多，掌握物質的基本性質是解答此類試題的關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

    （1）該配位化合物X的化學式為              。

    （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為          。（用元素符號表示）

    （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                            。

    （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                                。

    （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                      。

    碳鉑中含有的作用力有                   （填字母）。

    A．共價鍵                  B．配位鍵             

    C．金屬鍵    D．鍵      E．鍵

    （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式                        。單質E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=        g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應是否有一氧化氮產生，如果有，什么濃度的硝酸就會產生NO(假設硝酸和銅的反應產物只可能產生NO或NO2 ，題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數據，且忽略反應中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經A、B、C反應后，進人D中的氣體主要是(填化學式)，通入該氣體的目的是______________________________；進行此步操作時應關閉，打開______(填k1,k2或k3)。

(3)關閉k1,k2，打開k3 ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現倒吸，可采取的應急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定達到終點時消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實驗結束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數差值為386. 00 mL。從上述所得數據進行計算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實驗的探究目的;上述銅與濃硝酸反應中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(　 　)

  A.在此反應中硝酸只體現強氧化性

  B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

  C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

  D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應產物的總焓大于反應物總焓的是(　　)

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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