設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7NA
C

試題分析： A．常溫常壓下，22.4 L乙烯物質(zhì)的量不是1mol,錯誤； B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA，錯誤； D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為9NA，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 
A．50 mL　50 mL
B．100 mL　100 mL
C．100 mL　150 mL
D．250 mL　250 mL
(4)寫出有關的化學反應方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B．1mol H2所占的體積一定是22.4L
C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D．在標準狀況下，總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為             ，在標準狀況下的體積約為              ，所含原子數(shù)為              。
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是：          ；14.4g Al4C3與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體是        L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中�；煊猩倭刻�，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學式），該樣品中含雜質(zhì)碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是         ，此過程的化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B．1 mol氯氣跟水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．1 mol Na2O2含離子數(shù)為4NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2

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