在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率（   ）
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)
C

試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則氨氣的反應(yīng)速率是＝1.6 mol/(L·s)，答案選C。
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率含義以及計(jì)算的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO3）＝             
（2）2min時，SO2的濃度為           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是　�。�   ）
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度
C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1） 以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2） 到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
（3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H32NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）
A．只有正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
C．正逆反應(yīng)速率同時增大D．正逆反應(yīng)速率同時減小

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