已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
_____________________________________________________________________________________________________。
解析 本題考查物質結構基礎知識,意在考查考生的分析推理能力。由題中X原子的4p軌道上有3個未成對電子,可知其價層電子排布式是4s24p3,即為As元素;同理推知Y為O元素,Z為H元素。(3)AsH3的結構與NH3的相同,故AsH3的空間構型為三角錐形。(5)NH3、PH3、AsH3均為結構相似的共價化合物.其穩(wěn)定性取決于N、P、As的非金屬性和共價鍵的強弱,故有穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3;而沸點的高低主要看是否能夠形成氫鍵,分子間能形成氫鍵的物質沸點高,若不能形成氫鍵則比較它們的相對分子質量的大小,因N的非金屬性很強,NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3>AsH3>PH3。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角錐形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4(稀)===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因為鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定
沸點:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點最高;AsH3相對分子質量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點比PH3高
科目:高中化學 來源: 題型:
紅珊瑚棲息于200~2000 m的海域,產于臺灣海峽、南中國海,它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國,珊瑚是吉祥的象征,一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物,其紅色是因為在海底長期積淀某種元素,該元素是( )
A.Na B.Fe
C.Si D.Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了證明醋酸是弱電解質,甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗:0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.1 mol·L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質,則a應該滿足的關系是
________________________________________________________________________,
理由是________________________________________________________________________。
(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1 mL,分別用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質,判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。
(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10 mL,然后加入質量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認定醋酸是弱電解質,你認為這一方法正確嗎?________,請說明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=__________。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為c(Na+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
肯定屬于同族元素且性質相似的是 ( )。
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B.結構示意圖:A為,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列儀器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 ( )!
A.①③④ B.①②⑥
C.①③⑤ D.③④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
紅辣椒中含有多種色澤鮮艷的天然色素,其中呈深紅色的色素是辣椒紅。依據(jù)下列結構簡式判斷,下列說法中正確的是 ( )。
A.易溶于水 B.屬于芳香族化合物
C.能發(fā)生消去反應 D.分子中含有11個碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應:3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,有關說法正確的是( )
A.每轉移1.5 mol電子,有1.125 mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O都是還原劑
D.每生成1 mol Fe3O4,反應中轉移電子2 mol
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