【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進(jìn)行C10H181.000mol)高壓催化脫氫實(shí)驗(yàn),測得C10H12C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1所示,上述反應(yīng)的“能量反應(yīng)過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是(

A. 反應(yīng)至7h時,C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 7h時,反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D. H2H10

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)至7h時,根據(jù)反應(yīng)②C10H8的產(chǎn)量為0.393mol,C10H12消耗0.393mol,7hC10H12剩余0.021mol,即反應(yīng)①中共生產(chǎn)C10H120.393mol+0.021mol=0.414 mol,即消耗C10H180.414 mol,所以C10H18的轉(zhuǎn)化率為0.414 mol/1.000mol100%=41.4%,A錯誤;

B. 在7h時,nC10H8)=0.393mol,nC10H12)=0.021mol,則反應(yīng)生成的氫氣的量為:nH2)=3×(C10H8+C10H12)+2×C10H8=3×(0.393mol+0.021mol)+2×0.393mol =2.028mol,B錯誤;

C. 根據(jù)圖1,反應(yīng)①的曲線變化慢,反應(yīng)②的曲線變化快,說明催化劑降低了反應(yīng)②的活化能,結(jié)合圖2的反應(yīng)進(jìn)程與能量的關(guān)系,可得反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能,C正確。

D.根據(jù)圖2顯示,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng),相同時間內(nèi),產(chǎn)生C10H8的物質(zhì)的量更大,說明生成C10H8的反應(yīng)更易進(jìn)行,所以△H1>△H2即△H1>△H2>0。D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)的△H______0(大于”“小于”)100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,10s又達(dá)到平衡。T_______100(大于”“小于”)。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動

(4)再次到達(dá)平衡后,向容器中加入合適的正催化劑,則v_______v_______,(增大、減小不變”),體系的顏色_______(變深” “變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CN、O、Al、SiCu是常見的六種元素。

1Si位于元素周期表第____周期第_____族。

2N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

3)用“>”“<”填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實(shí)驗(yàn)圖示,有關(guān)說法合理的是(

A. X中溶液為FeCl2溶液,則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. X中溶液為新制的飽和氯水,則燒杯中液體的漂白性:XYZ

C. X中溶液為NH4Cl溶液,則燒杯中液體的pHXZ

D. X中溶液為AlCl3溶液,可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2OpH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù):a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因?yàn)槠胶庖苿臃较虿煌?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeSKsp6.3×1018,CuSKsp1.3×1036,ZnSKsp1.3×1024。常 溫時下列有關(guān)說法中正確的是

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnSKsp變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng),在網(wǎng)上有三種不同的觀點(diǎn):

①氯氣和過氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑,兩者不反應(yīng)。

②能反應(yīng),氯氣是氧化劑。

③能反應(yīng),過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點(diǎn)的真?zhèn),進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:

1)過氧化鈉的電子式為________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

2)儀器戊的名稱為___,其作用為___。

3)為完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,儀器口連接順序?yàn)?/span>a__。如果缺少丙裝置, 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為驗(yàn)證觀點(diǎn)②是否正確,需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個封管實(shí)驗(yàn)夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時,中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

信息:①原子半徑:A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

比例模型圖

存在或性質(zhì)

是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二

無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源

有強(qiáng)氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

1A的元素符號是___;C元素在元素周期表中的位置是___;甲的電子式是___

2)丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到,該反應(yīng)的離子方程式是___;D所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___(填)性,用電離方程式表示其原因是___。

3)①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

AC組成的化合物中,化學(xué)式為C2A6,該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___,寫出其中一個化學(xué)方程式是___

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