根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序為

A．Br－、Fe2＋、I－               B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋               D．Fe2＋、I－、Br－

B


解析:

首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為I－，②為Fe2＋)和還原產(chǎn)物(①為Fe2＋②為Br－)，其次是根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：I－＞Fe2＋，F(xiàn)e2＋＞Br－，最后綜合給出離子還原性強(qiáng)弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
銅
銅
，電極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
，正極材料
碳棒
碳棒
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省天水市一中高一第一學(xué)段期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－　　　　B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+�？膳袛嗔Ｗ拥倪�原性從強(qiáng)到弱的順序是(  )

A、Br-,Fe2+,I-    B、I-,Fe2+,Br-      C、Br-,I-,Fe2+     D、Fe2+,I-,Br-

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