1mol甲醛和氫氣組成的混合物質量為16g，完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2增加的質量為


  1. A.
    8g
  2. B.
    16g
  3. C.
    20g
  4. D.
    40g
B
分析：利用差量法，根據(jù)化學方程式分析：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．HCHO+O2 CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，可以拓展化學式能改寫為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體增重等于該物質的質量．
解答：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．HCHO+O2 CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，可以拓展化學式能改寫為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體增重等于該物質的質量．
HCHO可以形成CO?H2，故甲醛與氫氣混合完全燃燒后產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體增重等于甲醛與氫氣的質量之和為16g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應的化學方程式，從質量守恒的角度解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數(shù)為
4
4
．
（2）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是
乙醇形成分子間氫鍵
乙醇形成分子間氫鍵
．
（3）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
．
（4）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化臺物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結構式為
（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中σ鍵的數(shù)目是
5NA
5NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關系中能說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
（2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設計了兩組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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