9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同
B．使用pH試紙前要先將其潤(rùn)濕
C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．某次酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.8 mL

分析 A．陽(yáng)離子均為鈉離子、氫離子，陰離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子；
B．pH試紙不能濕潤(rùn)；
C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解；
D．滴定管的感量為0.01mL．

解答 解：A．溶液中均存在陰離子的水解，陽(yáng)離子均為鈉離子、氫離子，陰離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子，離子種類(lèi)均為5種，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙不能濕潤(rùn)，但濕潤(rùn)不一定有誤差，如測(cè)定NaCl溶液的pH時(shí)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解，則物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者，故C正確；
D．滴定管的感量為0.01mL，則酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.80 mL，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解原理及應(yīng)用、pH試紙的使用、滴定管的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)XYZ
A膠體溶液牛奶
B化合物酸性氧化物三氧化硫
C烴衍生物物鹵代烴氯乙酸
D電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)氟化氫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同
C．硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉  乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過(guò)濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)冷卻、稱(chēng)量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42-）為（　�。�
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{27V}$mol•L-1C．$\frac{m}{18V}$mol•L-1D．$\frac{m}{34V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為（　�。�
A．H2+2OH--2e-═2H2OB．H2-2e-═2H+
C．O2+4H++4e-═2H2OD．O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A． 
振蕩分液漏斗		B． 
稀釋濃硫酸
C．   
制蒸餾水		D．
稱(chēng)取NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

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（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量為197  ）

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8．下列變化中，必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
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