水分子間可通過(guò)一種叫“氫鍵”的作用(介于化學(xué)鍵和范德瓦耳斯力大小之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中的n值為5。即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖1-11所示為(H2O)5單元，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

圖1－11
A．1 mol冰中有4 mol氫鍵
B．1 mol冰中有4×5 mol氫鍵
C．平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵
D．平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵
C
在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，即每2個(gè)水分子間存在一個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，在一個(gè)氫鍵中，每個(gè)水分子平均擁有1/2個(gè)氫鍵，而每個(gè)水分子可形成4個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子平均含有氫鍵為：1/2×4=2個(gè)，也就是說(shuō)1 mol冰中有2 mol“氫鍵”。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl 2
AlCl3
熔點(diǎn)／℃
2852
2072
714
190(2.5*105Pa)
沸點(diǎn)／℃
3600
2980
1412
182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl 2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
（3）在500K和1.01*105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為_(kāi)__________________
（4）無(wú)水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是________________
(5)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石英晶體的平面示意圖如下圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)比是m
∶n，有關(guān)敘述正確的是(    )
A．m∶n=1∶2
B．m∶n=2∶1
C．原硅酸根的結(jié)構(gòu)為［］4-，則二聚硅酸根離子中的x=6
D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見(jiàn)的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中x、y的離子個(gè)數(shù)之比可能為
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鎂的硬度大于鋁
B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀
D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是(    )
A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低
B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 ℃左右
C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高
D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)離子晶體的晶格結(jié)構(gòu)(如圖)，判斷化學(xué)式錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為                                     

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

請(qǐng)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中的Al所作的電極是否相同？____________________。
（2）在實(shí)驗(yàn)3中，Al作__________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)_________。
（3）實(shí)驗(yàn)4中的Al作正極還是負(fù)極？____________________，原因是____________________。
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：__________________。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？____________________。

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