9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
①CO的質(zhì)量為5.6g．
②CO的體積為4.48L．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為2：3
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．

分析 設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=14.4g}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為：4.48L，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為（0.2+0.2）：（0.2+0.2×2）=2：3；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{14.4}{\frac{8.96}{22.4}}$=36g•mol-1，
故答案為：①5.6；②4.48；�、�2：3；   ④36．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量就1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物 NaBH4（B 元素的化合價(jià)為+3 價(jià)）和 H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用  Pt/C，正極材料采用  MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所 示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí) Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)
B．每消耗 3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C．電極 a 采用 MnO2，MnO2 既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O2?NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)．酒精測(cè)量儀的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．金屬離子在水溶液中顏色與未成對(duì)電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色．1個(gè)基態(tài)Cr3+有3個(gè)未成對(duì)電子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ鍵．CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點(diǎn)為83℃，CrCl3晶體熔化時(shí)破壞的作用力類型是分子間作用力．Cr2（SO4）3中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點(diǎn)最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力．乙醛分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr（OH）4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：．
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物），其晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則該晶胞參數(shù)（a）為$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí)，部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)．若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），則該晶體中+3價(jià)鉻與+4價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)效率
B．油脂和纖維素都屬于高分子化合物
C．神州飛船的防護(hù)層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴
D．中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡形式）
（5）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH+

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