【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】A

【解析】

A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，所以不適用于電器起火，故A錯(cuò)誤；

B．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，故B正確；

C．硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的時(shí)，加入飽和溶液，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故C正確；

D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比，圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，隨著x增大的原因是______；B點(diǎn)處，的體積分?jǐn)?shù)為______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

③取一定量的和放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ：（1）某溫度下，純水中，該溫度下，NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固體，溶液pH增大，主要原因是請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中，則______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，、、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學(xué)式。

（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？__。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測(cè)得pH約為8，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?/span>________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在實(shí)際吸收NO2的過(guò)程中，通過(guò)向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng)：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應(yīng)時(shí)間（t）與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

（5）判斷該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說(shuō)明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在

D

向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色

證明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出制備甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達(dá)到平衡吋測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始的___________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)如圖所示的A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：

(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是(填化學(xué)式，下同)．________。

(2)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能的組合是(每空填一種組合)：①________， ②________，③________，④________， ⑤________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小

C.同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快

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