【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量一定相等

B.任何條件下,等質量的一氧化二氮N2O)和氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣質量小

D.等體積、等物質的量濃度的和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

【答案】B

【解析】

試題分析:A、阿伏加德羅定律只適用于氣體,不適用于固體或液體,A錯誤B、質量不受溫度、壓強影響,由可知,等質量的一氧化二氮N2O)和氧化碳所含分子n及其N相等,B正確;C、沒有指明溫度和壓強或同溫同壓下,無法判斷二者物質的量的大小及其質量的大小C錯誤;D、由cV可知,n(HCl)=n(H2SO4),由電離方程式:HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-可知,酸電離出的H+之比為12,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質,裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是 (填備選試劑的字母);

A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有 (填名稱);

(2)對于C中發(fā)生的可逆反應,其方程式為: ;

有關該反應的下列說法中正確的是 。

A.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B.工業(yè)上進行該反應時,可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C.在一定條件下達到平衡時,反應物的平衡濃度之比一定是45

(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

(4)寫出F中發(fā)生反應的離子方程式: ;若進入F裝置的物質成分和質量一定,可向F中加入下列物質填字母中的 使銅片溶解的質量增多。

A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、M、RQ是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價


-4+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色




1XM的原子可構成 18 電子的分子,該分子的結構式為 。

2R元素的單質與水反應的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是 (填字母序號)。

aQ的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應迅速,而Q與冷水幾乎不反應

cZ的最高價氧化物對應水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關系互為 ,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

5)寫出Z2M2X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有FeO、Fe2O3 的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;欲將等質量的原混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解,需1 molL-1的鹽酸的體積至少為(

A.0.5 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕,實驗室有一瓶質量為100g的過氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時,測得溶液質量共減少8g,則溶液中H2O2的物質的量為

A8mol B17mol C0.5mol D1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題.

1)元素的符號是 ;

2兩種元素原子半徑的大小關系: (填);

3兩種元素金屬性強弱關系: (填);

4的最高價氧化物的水化物與元素的單質反應的化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應:P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是

A反應容器內壓強不隨時間變化

B P和S的生成速率相等

C反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1:1:1:1

D反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:1無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。

2廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

3不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當時,關閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答:

1燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

2為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù),操作Ⅱ中“……”的內容是__________。

3從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.

4試寫出吸收塔中反應的離子方程式:。

5捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式為。

6FeCl3的質量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。

①滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是

A.錐形瓶未潤洗

B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進行讀數(shù)

C.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

D.滴定終點時仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質)制備綠礬,設計了如下流程.

請回答:

(1)①③所涉及的實驗操作方法中,用到過濾的是 (填序號).

(2)③中發(fā)生反應的離子方程式是

(3)下列說法正確的是(填字母)

a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸

b.溶液B中含有OH、SiO32﹣、AlO2等陰離子

c.④中發(fā)生了氧化還原反應,固體C做還原劑

(4)原燒渣中Fe2O3的質量分數(shù)為

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