9．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是①合成氨、②塑料、③合成橡膠、④合成尿素、⑤合成纖維、⑥合成洗滌劑（　�。�
A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．②③⑤

分析 三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，據(jù)此即可解答．

解答 解：石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)．化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，合成洗滌劑、氨、尿素不是以石油化工為基礎(chǔ)的
，②③⑤正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
　金屬陽(yáng)離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時(shí)為提高速率．除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應(yīng)溫度；“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止因溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結(jié)晶、過(guò)濾．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時(shí)，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 HF
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫(xiě)出C1、C2、C33種原子的符號(hào)：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式是NaF
（4）最常見(jiàn)的E原子與C2形成的分子中含6個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH．
（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質(zhì)離子參與反應(yīng)時(shí)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．決定氣體摩爾體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體分子數(shù)的多少
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
B．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)
C．鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化學(xué)式）

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