Question

【題目】按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（3）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

實驗序號	NaOH溶液體積/mL	待測HA溶液體積/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

Answer 1

【答案】< Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ③>①>② 106:1 c 酚酞 c點以上 A D 0.1050

【解析】

（1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；
（2）根據(jù)Ksp= c（Cr3+）c3（OH-）計算；

（3）水解和電離程度都很小，依據(jù)其它離子對銨根離子水解是否有影響分析；

（4）NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離，pH=4時，c(H+)水=c(H+)=10-4mol/L，鹽酸中，HCl電離出H+，抑制水的電離，鹽酸中的c(H+)水與溶液中的c(OH-)相等，c(H+)水= c(OH-)==10-10mol/L；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液，c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。

（2）根據(jù)c(待測)=分析；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù)，則1、2組平均消耗V(NaOH)==21.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式HA+NaOH=NaA+H2O，0.021×0.1000=0.02×c(HA)，則c(HA)= 0.1050mol/L。

I.（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7。實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度。將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：＜；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ；Al2O3；
（2）當(dāng)c（Cr3+）=10-5mol/L時，Ksp= c（Cr3+）c3（OH-），溶液的c（OH-）==10-9 mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，

故答案為：5；

（3）NH4Cl溶液中，氯離子不影響銨根離子的水解，氨水中一水合氨電離程度很小，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞①＞②，

故答案為：③＞①＞②；

（4）①中由水電離出的c（H+）=10-4mol/L，②中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L，二者比值為10-4mol/L：10-10mol/L=106：1，

故答案為：106：1；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液，c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。

故答案為：c ；酚酞；c點以上；

（2）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=，可以知道測定c(HA)偏大，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定，被滴定的HA溶質(zhì)的量不變，對結(jié)果沒有影響，故B錯誤；

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=，可以知道測定c(HA)偏小，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=，可以知道測定c(HA)偏大，故D正確。

故答案為：A D；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù)，則1、2組平均消耗V(NaOH)==21.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式HA+NaOH=NaA+H2O，0.021×0.1000=0.02×c(HA)，則c(HA)= 0.1050mol/L，

故答案為：0.1050。