Question

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問題：
（1）寫出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式

 

；
（2）Cl₂與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl，NaClO₃和水（假設(shè)沒有其他反應(yīng)發(fā)生）．則n（NaCl）：n（NaClO₃）=

 

；
（3）將Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂ 寫出氧化物的形式為

 

；
（4）氫硫酸為弱酸，將H₂S氣體通入到FeCl₃溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

；
（5）寫出用Al與MnO₂反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氮的固定,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎�條件下制取氨氣；
（2）Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，從化合價(jià)變化的角度解答該題；
（3）根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法的原則和寫法，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O得順序來書寫，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和化合價(jià)不變進(jìn)行分析；
（4）Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)硫；
（5）Al與MnO₂發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳；

解答： 解：（1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎�條件下制取氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；
（2）由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子（Cl₂→NaClO₃）失去電子時(shí)5molCl原子得到電子（Cl₂→NaCl），則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量比為5：1，則n（NaCl）：n（NaClO₃）=5：1，
故答案為：5：1；             
（3）根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法的原則和寫法，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒和化合價(jià)不變的思想，得Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O，
故答案為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O；
（4）Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（5）Al與MnO₂發(fā)生鋁熱反應(yīng)4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)方程式的書寫，是高考的熱門考點(diǎn)，（4）熟悉三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解該小題關(guān)鍵，注意其它小題反應(yīng)原理，題目難度不大．