Question

【題目】Ⅰ．把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標準狀況下）。

（1）合金中鎂的物質的量為_______。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式：_______。

Ⅱ．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

（1）生成Mg(OH)2的質量為__________。

（2）X=_______；Y=_________。

Answer 1

【答案】 0.1mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 5.8g 0.5 0.6

【解析】Ⅰ．設鎂、鋁合金中的物質的量鎂為xmol、鋁為 ymol；根據電子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根據質量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1 mol；

（1）合金中鎂的物質的量為0.1mol；正確答案：0.1mol。

（2）鎂與NaOH溶液不反應，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正確答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ．通過圖像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的總量為0.2 mol，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，則Mg(OH)2的量為0.1 mol，其質量為0.1×58=5.8 g ，Al(OH)3的量為0.1 mol；根據元素守恒關系：AlCl3和MgCl2的量均為0.1 mol，根據關系式可知：Al3+--3OH- Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5 mol，即X=0.5 mol；根據Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1 mol；即Y =0.5+0.1=0.6 mol；正確答案：5.8g； 0.5 ； 0.6。