【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為____________。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為________________F中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。

3)由E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________

4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

【答案】 丙酮 醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) + CH3OH + H2O CH3CH2CHO

【解析】試題分析:(1)A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則氧原子個(gè)數(shù)是58×0.276÷16=1,再根據(jù)商余法42÷12=3…6,A的分子式是C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,A是CH3COCH3;(2)ACH3COCH3,根據(jù)信息②,可知B是;B在濃硫酸作用下生成C,根據(jù)C的分子式C4H5N,可知C是H是氰基丙烯酸酯,結(jié)合G在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成H,則H是;逆推G是;F是;E是;D是。

解析:根據(jù)以上分析,(1)ACH3COCH3,化學(xué)名稱為丙酮。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)是含氧官能團(tuán)是-CHO,名稱是醛基。

(3)由的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)

(4)在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)方程式為+ CH3OH + H2O。

)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是

A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4

C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F<Cl<Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱,則(
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是: ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaOH、②NaHCO3③HCl、④CH3COOH⑤C2H5OH、⑥Al、食鹽水。

1上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))

2上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。

3上述的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

1XY2===X2Y

2Z2H2OZ(OH)2H2

3Z2離子的氧化性比X2

4Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y2e===Y2

由此可知,X、YZ、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(  )

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH42NO2CO22H2ON2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________

3)利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是________(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1________T2(填)。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)________

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的________點(diǎn)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案