【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 有鐵有銅 D. 無鐵無銅

【答案】B

【解析】試題分析：將鐵粉和銅粉同時加入盛有氯化鐵溶液的燒杯中，Fe會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵會和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)。

A．還原性：Fe＞Cu，因此，鐵會先和氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，A正確；B．鐵先和氯化鐵反應(yīng)，而銅后和氯化鐵反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象，B錯誤；C．若氯化鐵的量少，鐵粉有剩余，則銅未反應(yīng)，C正確；D．氯化鐵足量，鐵粉和銅粉全部發(fā)生反應(yīng)，D正確。故答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化學(xué)方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4LN2所含原子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A. 離子半徑大小順序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

D. 單質(zhì)的熔點Z＞W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會產(chǎn)生一道道光柱

氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)

B

炒菜時加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時添加

食鹽中的碘受熱易升華

C

明礬常用作凈水劑

明礬具有殺菌消毒功能

D

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA

D. 在反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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