9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段.下列分類結(jié)論正確的是( 。
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成,都是離子化合物
⑥漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體.
A.①②③④B.②⑤⑥⑧C.②⑦⑧D.③⑤⑥⑦

分析 ①水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì);
②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現(xiàn)出來(lái)的強(qiáng)氧化性,會(huì)表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性;
③Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬:電解法;Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬:以C、CO或H2做還原劑;Hg、Ag等不活潑金屬:熱分解法;
④水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);
⑤AlCl3是共價(jià)化合物;
⑥混合物是由不同物質(zhì)組成的,結(jié)合物質(zhì)的組成判斷;
⑦不同金屬、金屬和非金屬融合在一起形成具有投資選擇的混合物為合金;
⑧由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件:同種元素形成,不同單質(zhì).

解答 解:①氨水是一水合氨的水溶液不是電解質(zhì)、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;
②HClO、H2SO4(濃)、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià),S、N均處于元素的最高價(jià),都具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故②正確;
③Mg、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和置換法冶煉得到,故③錯(cuò)誤;
④HI、CH3COOH、膽礬都是電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)或非電解質(zhì),故④錯(cuò)誤;
⑤AlCl3是共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故⑤錯(cuò)誤;
⑥漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,福爾馬林是甲醛的水溶液,都是混合物,水銀是金屬單質(zhì)屬于純凈物,故⑥錯(cuò)誤;
⑦不銹鋼是鐵的合金,目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼,都屬于合金,故⑦正確;
⑧C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故⑧正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用,熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷,掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8.下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,不正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C.Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.(1)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源.工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣.其中C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1.若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O.
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC.
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C.混合氣的密度不變   D.單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x>2.
(2)氨是制備尿素的原料,NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3:2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性.用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5等,它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1=-113kJ•mol-1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2=-199kJ•mol-1
4NO2(g)+O2(g)═2N2O5(g)△H4=-57kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)═3N2O5(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某溫度下,在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)
達(dá)到平衡后,于t1時(shí)刻改變某一條件后,速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示,有關(guān)說法正確的是C

A.t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時(shí)減小NO2或NO的濃度
B.t1時(shí)刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容器的一半,則速率~時(shí)間圖象與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖2所示.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)p0為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=81(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2•p2(NO2).其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率~壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示.一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp,在如圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B點(diǎn)與D點(diǎn),理由是滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn),結(jié)論正確的是( 。
A.加入KSCN溶液,溶液變紅,證明原溶液含有Fe3+
B.將氣體通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,證明氣體為乙烯
C.將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀,證明氣體為CO2
D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于鹽酸,證明原溶液含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.請(qǐng)回答:
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,能替代Cu做電極的是BD(填字母序號(hào)).
A.鋁   B.石墨     C.鎂    D.鉑
(2)M極為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-從右向左 (填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別位于同一主族,A是自然界中原子半徑最小的元素,B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
(1)寫出下列兩種元素的符號(hào):BO;CNa.
(2)B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O (填化學(xué)式).
(3)寫出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式;其中所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì),寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式:B極O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.Fe2O3固體中加入HI溶液:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.亞硝酸(HNO2)是一元弱酸,亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答:
(1)HNO2的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為$\frac{c(N{{O}_{2}}^{-})c({H}^{+})}{c(HN{O}_{2})}$.
(2)酸性條件下,K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.
(3)25℃時(shí),用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,
已知:M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HNO2).則:
①原溶液中c(HNO2)為0.110mol/L(保留三位有效數(shù)字).
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說法正確的是BC(填選項(xiàng)字母).
A.溶液只有NaNO2
B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-7 mol•L-1
C.溶液中離子濃度:c(Na+)=c(NO2-
D.溶液中:c(Na+)<c(OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案