【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

【答案】B

【解析】

A. NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選A；

B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C. H＋、HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；

D. Ca2＋、CO 32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，且碳酸根與亞鐵離子也反應(yīng)，不能大量共存，故不選D；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源利用的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.貯氫材料在使用中，氫分子被吸收時(shí)，在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

B.使用化石燃料不會(huì)帶來(lái)環(huán)境污染問(wèn)題

C.對(duì)城市廢棄物進(jìn)行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電

D.將氫氣作為燃料使用的優(yōu)點(diǎn)之一是成本低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

（1）鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效數(shù)字）。

（2）已知25℃ 時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。（填寫(xiě)序號(hào)）；b中氯離子的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體既能用堿石灰干燥，又能用排水集氣法的是

A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號(hào)）

(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是( )

A.Cl2常用于自來(lái)水消毒B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維D.含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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