【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

【答案】2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2OCaCl2取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2（若寫CaCl2也給分）溶液，若無沉淀，證明SO42-已完全沉淀

【解析】

（1）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂；（2）根據(jù)流程圖來分析；（3）SO42﹣的檢驗(yàn)，注意答題敘述要嚴(yán)謹(jǐn)。

（1）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鎂和水，故方程式為：2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2O；（2）根據(jù)流程圖可知，氯化鈣可用于循環(huán)使用，即：CaCl2；（3）在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2（若寫CaCl2也給分）溶液，若無沉淀，證明SO42-已完全沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應(yīng)），則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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