【題目】海水是資源的寶庫,海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl、SO42。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示:

(1)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_________________________________________

(2)操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(3)在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42已完全沉淀:_____________________________ 。

【答案】2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2OCaCl2取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2(若寫CaCl2也給分)溶液,若無沉淀,證明SO42-已完全沉淀

【解析】

(1)反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂;(2)根據(jù)流程圖來分析;(3)SO42的檢驗(yàn),注意答題敘述要嚴(yán)謹(jǐn)。

(1)反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,需加入鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鎂和水,故方程式為2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O;(2)根據(jù)流程圖可知,氯化鈣可用于循環(huán)使用,即:CaCl2;(3)在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42已完全沉淀:取適量靜置后的上層清液于試管中,再滴加適量BaCl2(若寫CaCl2也給分)溶液,若無沉淀,證明SO42-已完全沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

1純水在T℃時,pH=6,該溫度下0.1 molL-1 NaOH 溶液中,由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1

225℃下;將amol·L-1NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a__________0.01(填“=”);用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

3氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a0)

②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCONO2還原至N2CO完全反應(yīng)),則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)。

4已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) Ksp分別為2×10-102.0×10-12。分析化學(xué)中,測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________,當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀濃度等于1.0×10-5 mol·L-1時,此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2HI(g)H2(g)+I2(g)中,三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同,1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時,測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

(1)比較2a________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是________________。

(2)某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1/64,達(dá)平衡時,1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)若利用此反應(yīng)制備I2,則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________(填字母序號)。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 ( )

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的一半,再達(dá)平衡時,測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中,不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面,乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時,氣體體積主要取決于(
A.氣體的種類
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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