Question

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，下列比較中正確的是（　　）

• A、第一電離能：④＞③＞②＞①
• B、原子半徑：④＞③＞②＞①
• C、電負(fù)性：④＞③＞①＞②
• D、最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

Answer 1

分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿(mǎn)、半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)；
B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)．

解答：解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，屬于中等難度的試題，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累．