Question

將8g Fe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L^-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、1.5mol?L^-1
• B、0.5mol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、1.2mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Fe和Fe₂O₃均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=

1

2

n（Na₂SO₄），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄，
由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=

1

2

n（Na₂SO₄）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na₂SO₄）=0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.3mol，則c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2 mol?L^-1，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行計算，側(cè)重對解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等．