m g　FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40 mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中耗去標準狀況下的CO　3.36升，得固體w g．則w的值為

[　　]

A．

m－0.96

B．

m－1.44

C．

m－1.6

D．

m－2.4

答案：B
解析：

B或D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（�。�

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：013

m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（�。�

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：福建省四地六校2012屆高三期中聯(lián)考試題化學試題 題型：022

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca．

(1)Ca的原子結構示意圖________．

(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n．則金屬M為________，檢測Mn+的方法是________(用離子方程式表達)．

(4)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 ml　H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

(5)處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S．

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－2

S(s)＋O2(g)＝YO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。
（1）Ca的原子結構示意圖              。
（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________，檢測Mn+ 的方法是_____________________（用離子方程式表達）。
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省四地六校高三期中聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。

（1）Ca的原子結構示意圖               。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________，檢測Mn+ 的方法是_____________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)     H = －283.0 kJ·mol－2

S(s) + O2(g) == YO2(g)     H = －296.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案