14．下列圖示表示非金屬元素的是BD；化學(xué)性質(zhì)相似的是BD；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是C；屬于離子的是C；表示同種元素的是AC．

分析 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于四個(gè)，元素名稱漢字中一般是石字旁，三點(diǎn)水等，可以根據(jù)漢字來確定元素種類；
最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；
具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)；
原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；
元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)．

解答 解：非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于四個(gè)，元素名稱漢字中一般是石字旁，三點(diǎn)水等，可以根據(jù)漢字來確定元素種類，所以B是氧元素、D硫元素，屬于非金屬元素；
最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，BD最外層電子數(shù)相等，所以化學(xué)性質(zhì)相似的是BD；
具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)，所以C是具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；
C中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，屬于陽離子；
元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，其中A和C的質(zhì)子數(shù)為11，屬于同種元素；
故答案為：BD；BD；C；C；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是元素的概念，原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積　    ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌　 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）配制該溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管
（2）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數(shù)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是（　　）
A．所含原子個(gè)數(shù)之比為4：3B．所含離子個(gè)數(shù)之比為4：3
C．所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1D．所含鈉的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（　�。�
A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成56.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.300molKNO3被氧化
C．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.50mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對(duì)阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果．M的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體，其名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）．
（2）G的分子式是C17H18O5．反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（3）反應(yīng)④氧化過程若用O2作氧化劑，則1mol D將消耗1.5molO2．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
（4）反應(yīng)⑤在生成F的同時(shí)會(huì)形成兩種副產(chǎn)物，寫出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
（5）C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其可能的結(jié)構(gòu)有3種，任寫出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）；．
（6）以E為原料，任選無機(jī)試劑可合成化學(xué)式為（C5H8O2）n的高聚物，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？
（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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