試回答下列有關(guān)問題：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為    ．
（2）容量瓶上標有    、    、    ，使用容量瓶前必須先    ．
（3）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）    g．
【答案】分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)容量瓶上標有溫度、容量、刻度線；容量瓶使用前必須檢漏；
（3）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量．
解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）因容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：溫度、容量、刻度線；檢漏；
（3）Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3?10H2O的質(zhì)量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟和儀器的選擇，難度不大，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時要區(qū)分溶質(zhì)和Na2CO3.10H2O的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應(yīng)式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學方程式為：
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應(yīng)式為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）M的化學式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源
；工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化學式）
（3）反應(yīng)②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應(yīng)原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個化學反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是
③
③
 （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
Na
Na
；
（3）J的水溶液和F
能
能
填寫”能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是
較強酸制較弱的酸
較強酸制較弱的酸

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式是
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．
精英家教網(wǎng)
回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應(yīng)方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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