在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
分析：在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，電解時(shí)陽(yáng)極銅離子失去電子，陰極鋅片上銅離子得到電子生成金屬銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答：解：由于陽(yáng)極是銅，陰極是鋅片，通電后，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子、陰極溶液中的銅離子得到電子生成銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以仍然是500mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，注意進(jìn)行電鍍時(shí)，溶液中的溶質(zhì)濃度不變，理解電鍍?cè)硎墙忸}關(guān)鍵，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在500mL1mol/L的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A．0.25moL/L　　   B．0.8mol/L　　　　  C．1.0mol/L　　　　  D．1.2mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

在500mL1mol/L溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌充分反應(yīng)，所得沉淀的物質(zhì)的量是

[　　]

A．0.5mol
B．1mol
C．0.75mol
D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在500mL1mol/L的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.25moL/L
  2. B.
    0.8mol/L
  3. C.
    1.0mol/L
  4. D.
    1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中投入一塊鐵片，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、干燥后稱其質(zhì)量，鐵片質(zhì)量增加了0.8g，則析出銅的質(zhì)量是（  ）。
 A．0.8g               B．6.4g              C．7.0g               D．4.8g

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