【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程I的目的是____。
(2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。
【答案】(1)排出裝置中的空氣,防止干擾;
(2)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(3)2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓;
(4)2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
(5)甲;
(6)0.5
【解析】試題分析:(1)打開K1~K4,關(guān)閉K5、K6,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣,故答案為:排出裝置中的空氣,防止干擾;
(2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法,用二價(jià)鐵與+3價(jià)鐵元素的配合物溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為:3Fe2++2(Fe(CN)6)3-=Fe3(Fe(CN)6)2↓,故答案為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(3)三價(jià)鐵離子與硫化氫反應(yīng),生成硫沉淀、二價(jià)鐵、水,離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓,故答案為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓;
(4)SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,二者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,使高錳酸鉀褪色,故答案為:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
(5)乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,故答案為:甲;
(6)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,由電子守恒可知, ×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2××(1-0),解得c=0.5mol/L,故答案為:0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于固氮的是( )
A. 氮?dú)夂玩V反應(yīng)生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)
C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉(zhuǎn)化成各類銨態(tài)氮肥
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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
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【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某高聚物W和樹脂X的合成路線如下:
(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(3) D 的名稱是_____。
(4) A→B 的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式是__
(5) 已知 F 的相對(duì)分子質(zhì)量為 110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同,則 F 能發(fā)生的反應(yīng)是(填字母)___。
a.加成反應(yīng) b.加聚反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.水解反應(yīng)
(6) E 的分子式為 C10H14O2,含三個(gè)甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學(xué)方程式是_____。
(7) B 有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮順反異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是( )
A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱
B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品
C. 用容量瓶配制溶液時(shí),加入蒸餾水需要用玻璃棒引流,加至刻度線
D. 用滴定管量取液體時(shí),開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視,則量取的體積準(zhǔn)確
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。
(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽(yáng)離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
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