20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
B．丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．符合分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種

分析 A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；
B．丙烯分子中含有3個(gè)C，鍵角為120°；
C．甲烷若是正四面體，則二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系；
D．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物屬于醇，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代產(chǎn)物，書寫丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，麥芽糖不是最終水解產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯分子中含有3個(gè)C，鍵角為120°，則三個(gè)碳原子不處于同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．CH4分子中有四個(gè)等同的CH鍵，可能有兩種對(duì)稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)，但若是平面結(jié)構(gòu)，二氯甲烷會(huì)有兩種結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，只能是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物屬于醇，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子，1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
故符合條件的C4H10O結(jié)構(gòu)共有4種，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，注意加聚反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．如圖所示測(cè)定Na2O2（含Na2O雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更�。�
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測(cè)：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時(shí)，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無(wú)氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測(cè)得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．32g甲烷中含有2NA個(gè)C-H鍵
C．1molNH2-含有10NA個(gè)電子
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>甲乙丙
A制取并收集NO2濃硝酸銅片水
B制取并驗(yàn)證SO2具有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液
C制取并驗(yàn)證氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條
D比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強(qiáng)弱鹽酸大理石硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中．咖 啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．A是咖啡酸的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中鐵溶解的化學(xué)方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為3：1．

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