Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、18gNH₄⁺離子中所含的電子總數(shù)為12N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A
• D、常溫常壓下，鋁從鹽酸中置換出1molH₂，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有10個(gè)電子，18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式計(jì)算出含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量；
D．生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)電子守恒判斷．

解答： 解：A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.3mol，含有0.6mol鈉離子和0.3nol硫酸根離子，總共含有0.9mol，含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A，故C正確；
D．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)中，置換出1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力