Question

18．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的SO₄^2-（填離子符號），寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
（2）第④步中所用試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第③步的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化學式）．
（5）要完成第 ⑦步操作，應進行中下列哪步操作？AB
A．蒸發(fā)結晶   B．過濾     C．蒸餾     D．萃取分液．

Answer 1

分析 根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）第②步操作加入過量的BaCl₂主要是除去粗鹽中的Na₂SO₄雜質即除去SO₄^2-，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）根據(jù)流程，第②步操作加入過量的BaCl₂主要是除去粗鹽中的SO₄^2-雜質，第③步操作加入過量的NaOH主要是除去粗鹽中的Mg²⁺雜質，所以第④步應該加入過量的Na₂CO₃，除去鈣離子和過量的鋇離子，故答案為：Na₂CO₃；
（3）第③步操作加入過量的NaOH主要是除去粗鹽中的Mg²⁺雜質，發(fā)生的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；故答案為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第②步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第④步加入碳酸鈉，生成碳酸鋇、碳酸鈣等，所以第⑤步“過濾”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃除去以外，還有生成的BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（5）第 ⑦步操作為將NaCl溶液蒸發(fā)結晶、過濾得到精鹽，故選：AB．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高，難度中等．