向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO


解析　A項(xiàng)，a點(diǎn)含有AlO和OH－，F(xiàn)e3＋、HCO不能大量共存。B項(xiàng)，b點(diǎn)正好是NaAlO2溶液，這四種離子能大量共存。C項(xiàng)，Ca2＋與F－不能共存。D項(xiàng)，d點(diǎn)中含有Al3＋，Al3＋與CO不能共存。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________ mol/(L·min)：若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是  (   )

A. 用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH

B. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制飽和氯水

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。

（1）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。

（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)

的離子方程式

A

滴加氨水

Na＋、Al3＋Cl－、NO

不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B

pH＝1的溶液

Fe2＋、Al3＋、SO、MnO

不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

C

由水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1

NH、Na＋、NO、Cl－

一定能共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

D

通入少量SO2氣體

K＋、Na＋、ClO－、SO

不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．該有機(jī)物屬于飽和烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi)_______ g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

(4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是   

①液態(tài)水汽化      ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋　

④氯酸鉀分解制氧氣　    ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A．③④          B．②③          C．①④⑤       D．②④

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