Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________（寫化學式）。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

（4） X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________。

（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____。

（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

放電時，電池的正極反應式為_______________：

充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；

該電池的電解質為___________________。

 

Answer 1

（1）第二周期第ⅥA族

（2）HClO4；H2S

（3）O3、Cl2

（4）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2akJ?mol-1

（5）、NaH+H2O=NaOH+H2↑

（6）Fe2++2e-=Fe；Na；β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），

（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H2S；

（3）Y的單質O3、G的單質Cl2、二者形成的化合ClO2均可作消毒劑；

（4）H2S的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H2S燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO2，故H2S燃燒反應的熱化學方程式為：

2H2S（g）+3O2（g)=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2akJ?mol-1，

（5）Na與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑