19．下列有關(guān)氯氣的描述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體
B．液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用
C．常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣
D．過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵

分析 A．依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)解答；
B．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)；
C．依據(jù)氯氣的溶解性解答；
D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．氯氣是一種密度比空氣大的有毒有刺激性氣味的氣體，故A正確；
B．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故B正確；
C．常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣，故C正確；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣量的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可解答，注意液氯的成分及性質(zhì)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫下將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=12，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘酒		B．
蒸發(fā)
C．
檢查裝置氣密性		D．
讀取氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溫度下氣體A、B的組成分別符合CnH2n+2和CnH2n-2通式，若用催化劑使250mL混合氣體和氫氣完全加成，需同條件下的氫氣100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比可能為（　�。�
A．1：2B．4：1C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有物質(zhì)：①干冰②氫氧化鈉③鐵粉④醋酸⑤硝酸鉀溶液⑥硫酸鋇⑦乙醇⑧HClO4其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事故處理，不正確的是（　�。�
A．誤食銅鹽立即喝牛奶和蛋清
B．鎂帶和金屬鈉著火時(shí)用沙子滅火
C．皮膚上沾有苯酚，應(yīng)立即用大量稀NaOH沖洗
D．堿液流到木桌上，立即往堿里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；過濾后，調(diào)節(jié)濾液pH至中性后，在濾液中再加入溴水
B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱
D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．

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