【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是（ ）
A.①②③是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
B.①不是核素，②③才是核素
C.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.①②③互為同位素

【答案】D
【解析】解：從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，中子數(shù)分別為0、1、2；可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H， A．電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，三種原子的電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B．①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，都為氫元素的核素，故B錯(cuò)誤；
C．11H、12H、13H質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故C錯(cuò)誤；
D．可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無關(guān)的是

A. 不易生繡 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
（1）實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號

反應(yīng)溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時(shí)間※
（i）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究
（ii）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應(yīng)式是： ，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．

（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應(yīng) III的離子方程式是 ．
②實(shí)驗(yàn)室中儲存B溶液時(shí)應(yīng)加入 ．
③檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的方法是 ．
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應(yīng)的離子方程式
②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（填序號）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氫氧化鈉 d．氨水 e．氯化鋇 f．硝酸鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動方向?yàn)?/span>極到極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫一點(diǎn)）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號

無色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無色

藍(lán)色


（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2 ．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 ， 便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進(jìn)行以上對比實(shí)驗(yàn)的目的是 ， 進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號

6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍(lán)色

①對比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0


（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．

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同步練習(xí)冊答案