Question

12．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
• C． pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H⁺）相等
• D． pH相同的①溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＞②

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離；
D．醋酸的酸性大于苯酚，則苯酚鈉的水解程度大于醋酸鈉，pH相同時醋酸鈉的濃度較大．

解答 解：A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，氨水為弱堿，混合液中氨水過量，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故B正確；
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，前者氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，后者醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故C錯誤；
D．pH相同的①溶液②CH₃COONa溶液，苯酚鈉的水解程度大于醋酸鈉，則pH相同時苯酚鈉的濃度小于醋酸鈉，鈉離子不水解，則溶液中的c（Na⁺）：①＜②，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．