18．用元素符號填空：
（1）第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是As，3d軌道半充滿的元素是Cr、Mn．
（2）第三周期中有兩個成單電子的元素是Si、S．

分析 （1）4p軌道半充滿，則4s全充滿，因此外圍電子排布式為4s24p3；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2；
（2）第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．

解答 解：（1）4p軌道半充滿，則4s全充滿，因此外圍電子排布式為4s24p3，所以為As；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，
故答案為：As；Cr、Mn；
（2）第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S，
故答案為：Si、S．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，注意洪特規(guī)則特例．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示的轉化關系（圖中反應條件略去）．

請回答下列問題：
（1）若A為淡黃色粉末，D為O2，則C的化學式是：NaOH或Na2CO3
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用與制作印刷電路板，則該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（3）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是BC．（填字母編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-
向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動，（填左或右）且所得溶液顯酸 性
（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向右移動（填左或右），且所得溶液顯堿 性
（3）常溫下，0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH為9 則由水電離出的C（H+）=1×10-5mol/L
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑雙氧水能反應．若將16g液態(tài)肼和．足量 H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出258.0kJ的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構體，乙醛和苯甲醛互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（4）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na2O2的接觸面積，使反應更加充分；
（5）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；
（6）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化過程中，是吸熱反應的是（　　）
A．濃硫酸稀釋B．硝酸銨溶解
C．二氧化碳通過灼熱的碳層D．鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．    X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第二周期、第VA族．
（2）氣體分子（YZ）2的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比1：4．

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