4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　　）
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)

分析 A、根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；
B、根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；
C、根據(jù)溫度對平衡移動、反應(yīng)速率的影響分析；
D、根據(jù)恒容密閉容器的密度變化情況分析．

解答 解：A、降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動，恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確；
B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；
C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動，C的百分含量增加，故C正確；
D、恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，密度自始至終不變，所以密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查溫度對化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
YZ
MX
A．原子半徑Z＜M
B．非金屬性：X＜Z
C．M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號表示）
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；將少量C2A2加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H2O2（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）D單質(zhì)與C的高價物化物的水化物反應(yīng)放氣體，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中，在溫度不變時，加人少量該溶質(zhì)固體，則（　�。�
A．溶液的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的溶解度增大
C．溶液的濃度不變D．固體的質(zhì)量一定不變

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