向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片,加熱并充分反應.下列有關說法正確的是( 。
A、充分反應后轉(zhuǎn)移1.8mol電子B、H2SO4只作氧化劑C、若不加熱應生成H2D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g
分析:n(H2SO4)=1.8mol,濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與銅不反應,以此解答.
解答:解:反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,反應中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與銅不反應,n(H2SO4)=0.18mol,則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol,銅的物質(zhì)的量少于0.9mol,質(zhì)量一定少于57.6g,轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol,
故選D.
點評:本題考查硫酸的性質(zhì),為元素化合物中常考查考點,難度不大,注意稀硫酸與銅不反應的性質(zhì),為解答該題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者(填“<”“>”或“=”).
(2)常溫下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體前者比后者
(填“多”或“少”).
(3)在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)
C
C

A.5   B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
(4)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當晶體溶解后測得溶液pH將
A
A

A.增大    B.減小     C.不變     D.無法確定
(5)常溫下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑.
A.碳酸鈉晶體    B.醋酸鈉晶體    C.滴加少量硫酸銅溶液     D.水
(6)常溫下,將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
0.006
0.006
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(14分)Ⅰ.化學是一門以實驗為基礎的學科,下列實驗操作描述中正確的­­是_   _

為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥

以酚酞作指示劑,用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定

測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關信息:

碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。

碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  

KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶

液,總反應方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可與I2反應:I2+2S2O32-(無色)→2I+ S4O62-(無色);卮鹣铝袉栴}:

(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘    (填“有”、“無”)作用。

(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應式為_                                ___;陰極附近pH值     (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關反應的離子方程式為                           ;

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,

該加碘食鹽中KIO3的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為       (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省成都市樹德協(xié)進中學高二5月月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)Ⅰ.化學是一門以實驗為基礎的學科,下列實驗操作描述中正確的­­是_   _
為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
用托盤天平稱取10.4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
以酚酞作指示劑,用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定
測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶
液,總反應方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應:I2+2S2O32-(無色)→2I+ S4O62-(無色)。回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   (填“有”、“無”)作用。
(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應式為_                                ___;陰極附近pH值     (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關反應的離子方程式為                           
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,
該加碘食鹽中KIO3的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為      (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H=-1641.0kJ·mol-1 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)  △H=-110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=    kJ·mol-1

(2)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。液滴邊緣是   區(qū)(填“正極”或“負極”),其電極反應式為    。

(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應有:

①2TiO2(無色)+Fe+4H=2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O

②Ti3(紫色)+Fe3+H2O= TiO2(無色)+Fe2+2H

    。

(4)①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示,縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。

下列說法不正確的是    。(填字母)

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

HFeO+OH=FeO+H2O

②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為   

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況)氣體,加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得鐵     g。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆四川省成都市高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)Ⅰ.化學是一門以實驗為基礎的學科,下列實驗操作描述中正確的­­是_    _

為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥

以酚酞作指示劑,用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定

測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關信息:

碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。

碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  

KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶

液,總反應方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可與I2反應:I2+2S2O32-(無色)→2I+ S4O62-(無色);卮鹣铝袉栴}:

(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是       ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘    (填“有”、“無”)作用。

(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應式為_                                 ___;陰極附近pH值      (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關反應的離子方程式為                            ;

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,

該加碘食鹽中KIO3的含量為           mg/kg。由此可判定該食鹽為       (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

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