8．如圖裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　　）
MNR
A鋅銅稀硫酸
B鐵銅FeCl3溶液
C鐵銀硝酸銀
D銅鐵CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 該原電池中，M棒變細(xì)，N棒變粗，則M作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N是正極，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故A錯(cuò)誤；
B．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銀作正極，正極上銀得電子析出銀，故C正確；
D．銅為正極，在銅極上析出銅，質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極名稱，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某飽和一元醇C7H15OH發(fā)生消去反應(yīng)，只得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列（　�。�
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO2的同時(shí)生成2moL NO
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO的同時(shí)，生成1moL O2
（3）用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．（1）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．某同學(xué)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經(jīng)組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會(huì)逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時(shí)放出一種具有 氧化性的無色單質(zhì)氣體丙．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體丙時(shí)，會(huì)有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡(jiǎn)要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時(shí)，+6價(jià)鐵表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（2）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，該反應(yīng)發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na2FeO4小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
B．甲比Na2FeO4難電離，是更弱的電解質(zhì)
C．甲是配合物，而Na2FeO4是復(fù)鹽
（4）結(jié)合上述信息，在提純甲時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測(cè)定K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第三周期元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4
B．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C．用電子式表示HCl形成過程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：
A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增
B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減
C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減
D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增
實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢C
實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水B
實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢A
實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不屬于高分子化合物的正確組合是（　�。�
①甘油 ②油脂 ③纖維素 ④淀粉 ⑤有機(jī)玻璃 ⑥蛋白質(zhì) ⑦蔗糖 ⑧天然橡膠 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩滌綸．
A．①④⑥⑦B．①②⑦⑨C．③⑤⑥⑩D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（要求寫出計(jì)算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量．

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