Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是

BaCO₃

．
（2）原白色粉末中一定含有

NaHCO₃、BaCl₂

，可能含有

KCl

．

Answer 1

分析：無色溶液中，有色離子不能存在；能和氫氧化鈉反應(yīng)并產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

解答：解：將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，氯離子可能是氯化鋇中的氯離子，不能確定是否含有KCl，
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，故答案為：NaHCO₃，BaCl₂；KCl．

點評：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．